hemija stehiometrija(zadaci)

• 0Niko još nije pohvalio poruku.
  Registruj se da bi pohvalio/la poruku!

Potrebna mi je pomoć iz hemije pa molim sve one koji nešto znaju da pomognu
prvi zadatak glasi:
Izračunati zapreminu vode koja je potrebna da bi se rastvorilo 1gram barijum-sulfata(BaSO4)
pBaSO4 = 1,05 x 10 na -5

BaSO4 ----> Ba + SO4

drugi zadatak:
Izračunati proizvod rastvorljivosti srebro-sulfata (AgSO4) ako je rastvorljivost ove soli S=0,014 mol/L

treći zadatak :
Koliko grama natrijum-fosfata se dobije reakcijom 80grama natrijum hidroksida sa fosfornom kiselinom?
H3PO4 + 3NaOH ----> Na3PO4 + 3H2O

Hvala !

• 0Niko još nije pohvalio poruku.
  Registruj se da bi pohvalio/la poruku!

Rešenja zadataka su:
1) U vodenom rastvoru dolazi do delimičnog rastvaranja(i naravno disocijacije rastvorenog Ba SO4) prema jednačini:
BaSO4------ Ba2+ + SO42-
Xmol-------XmolBa--XmolSO4
PBaSO4=[Ba]*[SO4]
Ukoliko umesto ravnotežnih koncentracija u izrazu za proizvod rastvorljivosti napišemo X onda dobijamo vrednosti za molarne rastvorljivosti BaSO4.
P=Xexp2.Odatle sledi da je X=koren iz PBaSO4 što iznosi X=3.24*10exp-3mol/dm3.
To je molarna rastvorljivost BaSO4 dok je masena jednaka X*M(BaSO4).
Odatle je masena rastvorljivost BaSO4 jednaka 0.755g/dm3.
To znači da se 0.755g nalazi u 1dm3 rastvora(zbog male rastvorljivosti možemo uvesti aproksimaciju da se 0.755g rastvara u 1dm3 rastvarača u ovom sličaju vode) dok će se 1g BaSO4 iz zadatka rastvarati u X dm3 vode:
0.755g-------1dm3
1g-------------Xdm3 H20.Odatle dobijamo da se 1g BaSO4 rastvara u 1.32dm3 H2O.
2)Ag2SO4 ---- 2Ag+ + SO42-
0.014mol/L-----2*0.014mol/L----0.014mol*/L
P=[Ag+]exp2 *[SO4].Yamenimo ravnotežne koncentracije Ag i SO4 u izraz za P i dobijemo:
P=0.028exp2*0.014; P=1.0976*10exp-5.
3) Iz jednačine se vidi da 3mol-a NaOH(120g prema m=n*M) daje 1 mol Na3PO4(164g) dok će 80g NaOH dati Xg Na3PO4.
120gNaOH------------164gNa3PO4
80g------------------Xg; X=109.33g.
To su postupci izrade zadataka.Ukoliko je ostalo nešto nejasno ti pitaj.
Pozdrav