Molekulsko kinetička teorija gasova - II godina gimnazije

Ako je neko duduk za fiziku, onda sam to ja.
Svejedno, barem zbog nekog opšteg znanja, trudim se da bar nešto shvatim. Da li bi neko mogao ukratko (ili naširoko, kako vam je volja ) objasni raspodelu molekula po brzinama, nešto više o pristisku gasa i, pre svega, o načinu kako se izdračunava broj molekula gasa u nekom zatvorenom prostoru... profesor mi spominje neke molarne mase, ali mi ništa nije jasno.

Ma koliko se pela mom dragom profesoru na glavu, njegova pomalo konfuzna objašnjenja mi ne pomažu... :/


Hvala unapred.

davno beše ta fizika

Pritisak gasa je kad kuvaš pasulj i onda je poklopljen
i onda posle nekog vremena počne da kipi , a poklopac zvecka
jer se povećala temperatura...
i onda se isparava voda...
koja pravi pritisak...
a na većoj temperaturi teži da zauzme veću zapreminu, tako nekako?
(ok ovo nije neko naučno objašnjenje , ali eto )


Raspodela molekula po brzinama:
http://www.politehnika.edu.rs/download/Fizika/MOLE.....EORIJA.pdf
Citat:
Kod gasovitih tela, u raspodeli brzina molekula, postoji
izvesna statistička zakonitost, po kojoj pri datoj temperaturi
najviše molekula gasa ima tzv. najverovatniju brzinu.
Brzina kretanja molekula se menja sa promenom temperature


valjda je to ,

bitan je i drugi grafik koji je u nekoj fizici za fakultete

www.ffh.bg.ac.rs/OKFH/download/XIpred-kin.ter.09.pdf
maksimalna vrednost ove krive se menja sa temperaturom



(ima tu i jednačine neke ali je to prejako za srednju školu)
jer su to diferencijali integrakli, itd preko kojih se dobije ova zakonitost

Ovako

U termodinamici osnovna je jednacina koju jos neki ljudi zovu Klauzijus-Klapejronova jednacina. Tako je nazivao moj profesor Termodinamike dok je moj profesor Statisticke fizike drugu jednacinu nazivao Klauzijus-Klapejronova jednacina. Svejedno kako god se zvala ona glasi ovako

p*V=n*R*T

gde su
p-pritisak gasa
V-Zapremina koju gas zauzima
n-Broj molova
R-Cini mi se gasna konstanta
T-Temperatura gasa izrazena u stepenima Kelvina

Sada broj molova jednak je n=m/M
Gde je m-masa gasa
M-Molarna masa gasa (za O2 npr molarna masa je 2*relativna atomska masa kiseonika koja se ocitava u Periodnom sistemu)

Ovaj zakon moze se formulisati i kao

p*V=n*k*T

Gde je velicina n broj molekula gasa a k Bolcmanova konstanta

Pokusacu da ovo objasnim slikovito. Ukoliko povecate temperaturu 1 molekulu gasa, poveca se i njegova Energija i brzina. Povecanjem brzine sudari molekulima sa zidovima suda bivaju jaci pa se samim tim i pritisak gasa povecao.

Sto se tice Meksvelove raspodele po brzinama kratko objasnjeno ona daje zakon brzine molekula u gasu pri odredjenoj temperaturi i masi molekula. U detalje njenog izvodjenja ne bih ulazio jer mi se cini da je to na srednjoskolskom nivou nepotrebno

nadam se da sam pomogao

Jao, spasili ste me! Hvala vam puno

Treba mi pomoć hitno!

Molim da mi neko uradi ovaj zadatak detaljno (od samog početka do rezulata) ...
Stvar je u tome što uvek dobijem pogrešno rešenje, ali mi je zadatak u celini jasan, pa mi nimalo nije jasno gde grešim ...

Zadatak glasi ovako:

Koliki je implus molekula vodonika čija je brzina jednaka srednjoj kvadratnoj brzini na 20°C ?

Hvala unapred dobroj duši koja će da me prosvetli . . .



Niko ništa ...

<E>=1.5*k*T=(m*<V>^2)/2

3*k*T=m*V^2

<V>=sqrt(3*k*T/m)

<p>=m*V=m*<V>=sqrt(3*k*T*m)

Trebalo bi da je to to

Vn ti je najverovatnija brzina,tj. brzina oko koje se grupise najveci broj molekula i ona odgovara maximumu krive raspodele...
Pogledaj slike koje ti je postavio/la decko/devojka ovde,ono uzvisenje na grafiku,tj. vrh-predstavlja maximum krive raspodele...Prema tome.. ukoliko se temperatura poveca,maximum krive raspodele se smanjuje,a najverovatnija brzina se takodje povecava... slicno kao ono sa pasuljOm..xD